Résumé De Cours D Atomistique S1 Pdf / Cour D'Atomistique S1 Pdf - Co-Production Practitioners Network
Bonjour touts le monde, je vous présent une collections des cours, résumés, contrôle, exercices corrigés, examens corrigés des modules de la filière sciences de la matière physique et Chimie smpc Semestre 1: Mécanique du point, Thermodynamique 1, Atomistique, Thermochimie, Analyse 1, Algèbre 1,... OBJECTIFS DU MODULE: ATOMISTIQUE SMPC S1 L'objectif de cet enseignement est de permettre à l'étudiant, de connaître la réalité des constituants de la matière. Il permet à l'étudiant de maitriser la structure de l'atome et de comprendre les théories qui régissent le mouvement des électrons dans l'atome. Le module se concentre sur les concepts les plus importants de la vision moderne de la structure de l'atome. Il met donc l'accent sur la compréhension qualitative de cette vision.
C'est le volume dans lequel on aura 95% de chances de trouver l'électron, selon le nombre l ces orbitales auront des formes différentes. A partir de ces nombres quantiques, on peut énoncer la configuration électronique des atomes en utilisant 2 principes: II-2-1. Le principe d'exclusion de Pauli: Dans un atome, il ne peut y avoir deux électrons avec les 4 mêmes nombres quantiques. Ainsi, dans une orbitale définie par les trois mêmes nombres quantiques, il ne peut y avoir au maximum que deux électrons, donc par sous-couche, on a au maximum: Nombre maximum d'électrons par couches = 2n 2 II-2-2. Le principe de Klechkowski L'ordre de remplissage des sous-couches se fait à partir de la moins énergétique vers la plus énergétique, l'énergie des sous-couches est définie à partir du (n + l) minimal et en cas d'égalité le n le plus petit l'emporte: Le tableau périodique des éléments Les éléments sont disposés dans le tableau et classés par Z croissant: Dans le tableau périodique une ligne s'appelle période, tous les éléments de la même période ont le même n terminal.
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L'atome est un ensemble électriquement neutre comportant une partie centrale, le noyau (protons + neutrons), où est centrée pratiquement toute sa masse, et autour duquel se trouvent des électrons. La chimie est la science de la matière et de sa transformation. Au cours de ce chapitre nous étudierons les « briques élémentaires » de la matière: les atomes. Un atome est constitué d'un noyau autour duquel gravitent un ou plusieurs électrons. Le noyau de l'atome est composé de nucléons, les neutrons et les protons. Un nucléide est noté A Z X est le nom du nucléide, A est le nombre de masse qui correspond au nombre de nucléons (neutrons et protons) et Z est le numéro atomique qui correspond au nombre de protons, mais aussi d'électrons. On peut trouver le nombre de neutrons N par la formule A = Z + N donc N = A – Z Un atome étant électriquement neutre, il a le même nombre d'électrons que de protons puisque ceux-ci sont de charge opposée. Objectifs du cours Dans un premier temps nous exposerons les généralités sur l'atome.
Résumés de Atomistique S1 (constituants de l'atome) très important - YouTube
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